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Equilibrio de solubilidad es el estado que alcanza una solución saturada en que la velocidad a la que se precipita el soluto iguala a la velocidad a la cual se disuelve, de forma que, una vez alcanzado este estado, la masa de sustancia sólida en el seno de la disolución permanece constante, igual que la concentración de soluto de la disolución, que también se mantiene constante. Cada solución alcanza dicho equilibrio a una concentración constante que depende de la temperatura ambiental. Su tratamiento matemático es como el de cualquier equilibrio químico y como estos, se rige por una constante de equilibrio, denominada constante de solubilidad. La sustancia que se disuelve puede ser un sólido orgánico como el azúcar o un sólido iónico como la sal de mesa. La principal diferencia es que los sólidos iónicos se disocian en sus iones constituyentes, cuando se disuelven en agua. La mayor parte de las veces, el agua es el disolvente de interés, aunque los mismos principios básicos son aplicables a cualquier disolvente.